二氧化硅和二氧化碳的区别

1、类别

它们都是具有酸性氧化物一般性质的酸性氧化物。

2.物理性能

二氧化碳在室温下是气体，具有低熔点和沸点，并且容易溶于水。

二氧化硅是一种高硬度、高熔点的固体，不溶于水。

首先，在实验室中探索了CO2生产的反应原理

1、实验操作

（1）在三个试管中分别加入1/2茶匙碳酸和2-3茶匙石灰石，然后在三个试管中分别加入等量的稀释盐酸或稀释硫酸。

（2）观察的重点是进行比较分析三个方面反应中气泡产生的速度。

2. 实验室生产二氧化碳的反应原理：

注意:在实验室进行制备纳米二氧化碳时，可以用浓盐酸可以代替稀盐酸吗？因为浓盐酸具有挥发性强，会放出氯化氢反应气体，使配制的二氧化碳以及气体质量不纯。

二、选择实验装置

问: 反应原理明确后，如何选择装置？

（1）根据反应物的状态和反应所需的条件，选择发生器——固体和液体不加热装置。（2）根据二氧化碳的溶解度和密度，选择收集装置——向上排气法。

该装置可以便于学生随时通过加入稀盐酸，便于进行控制系统反应。长颈漏斗应延伸到液面以下，以防止气体从漏斗中逸出。

设备简单，仪器装配简单，操作方便。

注意: 导管应稍微暴露在塞子下面，以便气体容易排出。管子应该靠近钢瓶的底部，这样钢瓶中的空气才能完全排出。

三、操作步骤

1.连接仪器设备，首先检查设备的气密性。

检查工作方法:先关闭进行止水夹；从长颈漏斗向锥形瓶中加水，直至通过水面面积不到长颈漏斗下端；一段发展时间后，如果长颈漏斗内的液位不再出现下降，说明该装置以及气密性效果良好。

2. 在试管和锥形物中加入大理石，从长颈漏斗中稀释盐酸。

3.收集气体。

4.加油是很棒的经历。燃烧的木头被放置在圆筒的入口附近。如果板条脱落，二氧化碳气体就会被收集起来。

5.关闭止水夹，停止反应。